政州科技学院_州科技学院2006年研究生招生信息(下)

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考试大纲

　：高等教育出版社《普通化学》考试大纲
本《普通化学》考试大纲适用于苏州科技学院环境工程专业的硕士研究生入学考试。普通化学是一门化学基础课，对化学作一整体的阐述和研讨，是许多工科专业的基础理论课程。
普通化学是介绍整个化学领域内基本概念、基本理论、基本知识的一门学科，是环境工程专业重要的专业基础课。通过考试使考生能够较好地、系统地掌握化学热力学、四大化学平衡，物质结构等化学基本理论和基础知识。
一、考试内容
  （一）热化学
1、体系，环境，状态函数，热，功，焓的基本概念。
2、能量守恒定律，盖斯定律，反应热，焓变，生成焓，标准生成焓的含义及计算。
3、热化学方程式的意义及写法。
（二）化学反应的基本原理
1、熵、焓变、吉布斯函数变的含义，标准吉布斯函数变的计算，反应自发性和影响反应方向的因素。
2、 化学平衡概念，标准平衡常数意义，影响化学平衡移动的因素，化学平衡和
化学平衡移动的计算。
3、 化学反应速率，基元反应，反应级数，反应速率常数的概念，影响反应速率的因素，阿仑尼乌斯公式。
4、大气和水污染的来源及防治。
（三）水化学
1、弱电解质的电离平衡，电离平衡常数，电离度，同离子效应，缓冲溶液的概念，盐溶液酸碱性，酸碱电离平衡，缓冲溶液，盐的水解的计算。
2、 难溶电解质的多相离子平衡，溶度积常数，溶度积规则，难溶电解质溶解和沉淀的计算。
3、 配合物的组成，命名，配离子的离解平衡及计算，配离子的稳定常数，配离子的形成对弱电解质的电离平衡的影响。
4、氧化剂、还原剂的概念，氧化还原方程式的配平，原电池的组成和表示，原电池的电动势和△G的关系；氧化还原反应的方向和限度，电极电势及应用，影响电极电势的因素，能斯特方程及计算。
（四）物质结构
1、氢原子结构，微观粒子的运动特性，波函数、电子云的概念。
2、核外电子分布规律以及与周期系的关系，原子半径，电离能，电子亲合能，电负性的概念及在周期表的变化规律。
3、共价键理论，杂化轨道理论，价层电子对互斥理论，分子轨道理论，离子极化理论的要点，化学键极性和分子极性，杂化轨道与分子空间构型的关系。
4、 分子间力、氢键，晶体结构的基本类型，不同晶体类型的特点以及对物质性
质的影响。
（五）元素化学和材料
1、主族和第一付族元素单质的物性和氧化还原性
2、主族和第一付族元素的氧化物、氧化物水化物及盐的酸碱性、氧化还原性、水解性、配合性、热稳定性。
二、考试要求
（一）热化学
1．理解体系，环境，状态函数，热，功，焓的概念。
2．理解能量守恒定律，盖斯定律，反应热，焓变，生成焓，标准生成焓的含义。
3．掌握热化学方程式的意义及写法，熟练应用盖斯定律进行计算，熟练掌握从标准生成焓计算反应热。
（二）化学反应的基本原理
1．理解熵，焓变，反应自发性和影响反应方向的因素，掌握吉布斯函数变，标准吉布斯函数变含义，熟练掌握标准吉布斯函数变的计算和应用。
2．理解化学平衡，平衡常数和影响化学平衡移动的因素，熟练掌握化学平衡和化学平衡移动的计算。
3．理解化学反应速率，基元反应，反应级数，反应速率常数和影响反应速率的因素。掌握反应速率方程式和阿论尼乌斯公式的应用。
4．了解大气和水污染的来源及防治。
（三）水化学
1．理解弱电解质的电离平衡，电离平衡常数，电离度，同离子效应，缓冲溶液，盐溶液酸碱性，掌握酸碱电离平衡，缓冲溶液，盐的水解的计算。
2．理解难溶电解质的多相离子平衡，溶度积常数，溶度积规则，掌握难溶电解质溶解和沉淀的计算。
3．了解配合物的组成，命名，理解配离子的离解平衡，配离子的稳定常数，配离子的形成对弱电解质的电离平衡的影响，掌握配离子的离解平衡的计算。
4．理解氧化还原、氧化剂、还原剂、 氧化还原电对等概念，掌握氧化还原方程式的配平。
5．了解原电池的组成和书写方法，理解电极电势概念，影响电极电势的因素，原电池的电动势和△G的关系。掌握能斯特方程和电极电势的应用以及计算。
（五）物质结构
1．了解氢原子结构的近代概念，微观粒子的运动特性，波函数，电子云的概念。
2．理解多电子原子原子轨道能级的高低，掌握核外电子分布规律以及核外电子分布与周期系的关系，掌握原子半径，电离能，电子亲合能，电负性的概念及在周期表的变化规律。
3．理解共价键理论，杂化轨道理论，价层电子对互斥理论，分子轨道理论，离子极化理论的要点，理解化学键极性和分子极性，掌握杂化轨道与分子空间构型的关系。
4．理解分子间力的种类和分子间力对物质性质的影响。
5．了解晶体结构的基本类型，掌握不同晶体类型的特点以及对物质性质的影响。
（六）元素化学
 了解：s区元素单质的性质；锗、锡、铅的单质的性质；f区元素化合物的性质。
   理解：s区元素的化合物性质；钛、钒、钼、钨化合物的性质；多酸结构及性质；铜、锌族单质的特性。
    理解：硼、碳、氮、氧、卤素元素及重要化合物的结构、性质和制备，如硼氢化合物、硼的含氧化合物和卤化物；铝的氧化物、氢氧化物和卤化物；锡和铅的化合物；氮的氢化物、铵盐、硝酸盐，磷的氧化物、磷酸及盐；臭氧和过氧化氢的结构、性质；硫化氢、多硫化物、二氧化硫、三氧化硫、硫酸及它们相关的盐；硫代硫酸盐等化合物结构、性质及制备；卤化氢的性质及变化规则；铜、银、锌、镉、汞、铬、锰、铁、钴、镍等元素及重要化合物的性质。

三、主要参考书
1无机化学（第三版），天津大学无机化学教研室编，北京：高等教育出版社
2普通化学(第四版)， 浙江大学普通化学教研室编。北京
：高等教育出版社《普通化学》考试大纲
本《普通化学》考试大纲适用于苏州科技学院环境工程专业的硕士研究生入学考试。普通化学是一门化学基础课，对化学作一整体的阐述和研讨，是许多工科专业的基础理论课程。
普通化学是介绍整个化学领域内基本概念、基本理论、基本知识的一门学科，是环境工程专业重要的专业基础课。通过考试使考生能够较好地、系统地掌握化学热力学、四大化学平衡，物质结构等化学基本理论和基础知识。
一、考试内容
  （一）热化学
1、体系，环境，状态函数，热，功，焓的基本概念。
2、能量守恒定律，盖斯定律，反应热，焓变，生成焓，标准生成焓的含义及计算。
3、热化学方程式的意义及写法。
（二）化学反应的基本原理
1、熵、焓变、吉布斯函数变的含义，标准吉布斯函数变的计算，反应自发性和影响反应方向的因素。
2、 化学平衡概念，标准平衡常数意义，影响化学平衡移动的因素，化学平衡和
化学平衡移动的计算。
3、 化学反应速率，基元反应，反应级数，反应速率常数的概念，影响反应速率的因素，阿仑尼乌斯公式。
4、大气和水污染的来源及防治。
（三）水化学
1、弱电解质的电离平衡，电离平衡常数，电离度，同离子效应，缓冲溶液的概念，盐溶液酸碱性，酸碱电离平衡，缓冲溶液，盐的水解的计算。
2、 难溶电解质的多相离子平衡，溶度积常数，溶度积规则，难溶电解质溶解和沉淀的计算。
3、 配合物的组成，命名，配离子的离解平衡及计算，配离子的稳定常数，配离子的形成对弱电解质的电离平衡的影响。
4、氧化剂、还原剂的概念，氧化还原方程式的配平，原电池的组成和表示，原电池的电动势和△G的关系；氧化还原反应的方向和限度，电极电势及应用，影响电极电势的因素，能斯特方程及计算。
（四）物质结构
1、氢原子结构，微观粒子的运动特性，波函数、电子云的概念。
2、核外电子分布规律以及与周期系的关系，原子半径，电离能，电子亲合能，电负性的概念及在周期表的变化规律。
3、共价键理论，杂化轨道理论，价层电子对互斥理论，分子轨道理论，离子极化理论的要点，化学键极性和分子极性，杂化轨道与分子空间构型的关系。
4、 分子间力、氢键，晶体结构的基本类型，不同晶体类型的特点以及对物质性
质的影响。
（五）元素化学和材料
1、主族和第一付族元素单质的物性和氧化还原性
2、主族和第一付族元素的氧化物、氧化物水化物及盐的酸碱性、氧化还原性、水解性、配合性、热稳定性。
二、考试要求
（一）热化学
1．理解体系，环境，状态函数，热，功，焓的概念。
2．理解能量守恒定律，盖斯定律，反应热，焓变，生成焓，标准生成焓的含义。
3．掌握热化学方程式的意义及写法，熟练应用盖斯定律进行计算，熟练掌握从标准生成焓计算反应热。
（二）化学反应的基本原理
1．理解熵，焓变，反应自发性和影响反应方向的因素，掌握吉布斯函数变，标准吉布斯函数变含义，熟练掌握标准吉布斯函数变的计算和应用。
2．理解化学平衡，平衡常数和影响化学平衡移动的因素，熟练掌握化学平衡和化学平衡移动的计算。
3．理解化学反应速率，基元反应，反应级数，反应速率常数和影响反应速率的因素。掌握反应速率方程式和阿论尼乌斯公式的应用。
4．了解大气和水污染的来源及防治。
（三）水化学
1．理解弱电解质的电离平衡，电离平衡常数，电离度，同离子效应，缓冲溶液，盐溶液酸碱性，掌握酸碱电离平衡，缓冲溶液，盐的水解的计算。
2．理解难溶电解质的多相离子平衡，溶度积常数，溶度积规则，掌握难溶电解质溶解和沉淀的计算。
3．了解配合物的组成，命名，理解配离子的离解平衡，配离子的稳定常数，配离子的形成对弱电解质的电离平衡的影响，掌握配离子的离解平衡的计算。
4．理解氧化还原、氧化剂、还原剂、 氧化还原电对等概念，掌握氧化还原方程式的配平。
5．了解原电池的组成和书写方法，理解电极电势概念，影响电极电势的因素，原电池的电动势和△G的关系。掌握能斯特方程和电极电势的应用以及计算。
（五）物质结构
1．了解氢原子结构的近代概念，微观粒子的运动特性，波函数，电子云的概念。
2．理解多电子原子原子轨道能级的高低，掌握核外电子分布规律以及核外电子分布与周期系的关系，掌握原子半径，电离能，电子亲合能，电负性的概念及在周期表的变化规律。
3．理解共价键理论，杂化轨道理论，价层电子对互斥理论，分子轨道理论，离子极化理论的要点，理解化学键极性和分子极性，掌握杂化轨道与分子空间构型的关系。
4．理解分子间力的种类和分子间力对物质性质的影响。
5．了解晶体结构的基本类型，掌握不同晶体类型的特点以及对物质性质的影响。
（六）元素化学
 了解：s区元素单质的性质；锗、锡、铅的单质的性质；f区元素化合物的性质。
   理解：s区元素的化合物性质；钛、钒、钼、钨化合物的性质；多酸结构及性质；铜、锌族单质的特性。
    理解：硼、碳、氮、氧、卤素元素及重要化合物的结构、性质和制备，如硼氢化合物、硼的含氧化合物和卤化物；铝的氧化物、氢氧化物和卤化物；锡和铅的化合物；氮的氢化物、铵盐、硝酸盐，磷的氧化物、磷酸及盐；臭氧和过氧化氢的结构、性质；硫化氢、多硫化物、二氧化硫、三氧化硫、硫酸及它们相关的盐；硫代硫酸盐等化合物结构、性质及制备；卤化氢的性质及变化规则；铜、银、锌、镉、汞、铬、锰、铁、钴、镍等元素及重要化合物的性质。

三、主要参考书
1无机化学（第三版），天津大学无机化学教研室编，北京：高等教育出版社
2普通化学(第四版)， 浙江大学普通化学教研室编。北京
：高等教育出版社《普通化学》考试大纲
本《普通化学》考试大纲适用于苏州科技学院环境工程专业的硕士研究生入学考试。普通化学是一门化学基础课，对化学作一整体的阐述和研讨，是许多工科专业的基础理论课程。
普通化学是介绍整个化学领域内基本概念、基本理论、基本知识的一门学科，是环境工程专业重要的专业基础课。通过考试使考生能够较好地、系统地掌握化学热力学、四大化学平衡，物质结构等化学基本理论和基础知识。
一、考试内容
  （一）热化学
1、体系，环境，状态函数，热，功，焓的基本概念。
2、能量守恒定律，盖斯定律，反应热，焓变，生成焓，标准生成焓的含义及计算。
3、热化学方程式的意义及写法。
（二）化学反应的基本原理
1、熵、焓变、吉布斯函数变的含义，标准吉布斯函数变的计算，反应自发性和影响反应方向的因素。
2、 化学平衡概念，标准平衡常数意义，影响化学平衡移动的因素，化学平衡和
化学平衡移动的计算。
3、 化学反应速率，基元反应，反应级数，反应速率常数的概念，影响反应速率的因素，阿仑尼乌斯公式。
4、大气和水污染的来源及防治。
（三）水化学
1、弱电解质的电离平衡，电离平衡常数，电离度，同离子效应，缓冲溶液的概念，盐溶液酸碱性，酸碱电离平衡，缓冲溶液，盐的水解的计算。
2、 难溶电解质的多相离子平衡，溶度积常数，溶度积规则，难溶电解质溶解和沉淀的计算。
3、 配合物的组成，命名，配离子的离解平衡及计算，配离子的稳定常数，配离子的形成对弱电解质的电离平衡的影响。
4、氧化剂、还原剂的概念，氧化还原方程式的配平，原电池的组成和表示，原电池的电动势和△G的关系；氧化还原反应的方向和限度，电极电势及应用，影响电极电势的因素，能斯特方程及计算。
（四）物质结构
1、氢原子结构，微观粒子的运动特性，波函数、电子云的概念。
2、核外电子分布规律以及与周期系的关系，原子半径，电离能，电子亲合能，电负性的概念及在周期表的变化规律。
3、共价键理论，杂化轨道理论，价层电子对互斥理论，分子轨道理论，离子极化理论的要点，化学键极性和分子极性，杂化轨道与分子空间构型的关系。
4、 分子间力、氢键，晶体结构的基本类型，不同晶体类型的特点以及对物质性
质的影响。
（五）元素化学和材料
1、主族和第一付族元素单质的物性和氧化还原性
2、主族和第一付族元素的氧化物、氧化物水化物及盐的酸碱性、氧化还原性、水解性、配合性、热稳定性。
二、考试要求
（一）热化学
1．理解体系，环境，状态函数，热，功，焓的概念。
2．理解能量守恒定律，盖斯定律，反应热，焓变，生成焓，标准生成焓的含义。
3．掌握热化学方程式的意义及写法，熟练应用盖斯定律进行计算，熟练掌握从标准生成焓计算反应热。
（二）化学反应的基本原理
1．理解熵，焓变，反应自发性和影响反应方向的因素，掌握吉布斯函数变，标准吉布斯函数变含义，熟练掌握标准吉布斯函数变的计算和应用。
2．理解化学平衡，平衡常数和影响化学平衡移动的因素，熟练掌握化学平衡和化学平衡移动的计算。
3．理解化学反应速率，基元反应，反应级数，反应速率常数和影响反应速率的因素。掌握反应速率方程式和阿论尼乌斯公式的应用。
4．了解大气和水污染的来源及防治。
（三）水化学
1．理解弱电解质的电离平衡，电离平衡常数，电离度，同离子效应，缓冲溶液，盐溶液酸碱性，掌握酸碱电离平衡，缓冲溶液，盐的水解的计算。
2．理解难溶电解质的多相离子平衡，溶度积常数，溶度积规则，掌握难溶电解质溶解和沉淀的计算。
3．了解配合物的组成，命名，理解配离子的离解平衡，配离子的稳定常数，配离子的形成对弱电解质的电离平衡的影响，掌握配离子的离解平衡的计算。
4．理解氧化还原、氧化剂、还原剂、 氧化还原电对等概念，掌握氧化还原方程式的配平。
5．了解原电池的组成和书写方法，理解电极电势概念，影响电极电势的因素，原电池的电动势和△G的关系。掌握能斯特方程和电极电势的应用以及计算。
（五）物质结构
1．了解氢原子结构的近代概念，微观粒子的运动特性，波函数，电子云的概念。
2．理解多电子原子原子轨道能级的高低，掌握核外电子分布规律以及核外电子分布与周期系的关系，掌握原子半径，电离能，电子亲合能，电负性的概念及在周期表的变化规律。
3．理解共价键理论，杂化轨道理论，价层电子对互斥理论，分子轨道理论，离子极化理论的要点，理解化学键极性和分子极性，掌握杂化轨道与分子空间构型的关系。
4．理解分子间力的种类和分子间力对物质性质的影响。
5．了解晶体结构的基本类型，掌握不同晶体类型的特点以及对物质性质的影响。
（六）元素化学
 了解：s区元素单质的性质；锗、锡、铅的单质的性质；f区元素化合物的性质。
   理解：s区元素的化合物性质；钛、钒、钼、钨化合物的性质；多酸结构及性质；铜、锌族单质的特性。
    理解：硼、碳、氮、氧、卤素元素及重要化合物的结构、性质和制备，如硼氢化合物、硼的含氧化合物和卤化物；铝的氧化物、氢氧化物和卤化物；锡和铅的化合物；氮的氢化物、铵盐、硝酸盐，磷的氧化物、磷酸及盐；臭氧和过氧化氢的结构、性质；硫化氢、多硫化物、二氧化硫、三氧化硫、硫酸及它们相关的盐；硫代硫酸盐等化合物结构、性质及制备；卤化氢的性质及变化规则；铜、银、锌、镉、汞、铬、锰、铁、钴、镍等元素及重要化合物的性质。

三、主要参考书
1无机化学（第三版），天津大学无机化学教研室编，北京：高等教育出版社
2普通化学(第四版)， 浙江大学普通化学教研室编。北京
：高等教育出版社《普通化学》考试大纲
本《普通化学》考试大纲适用于苏州科技学院环境工程专业的硕士研究生入学考试。普通化学是一门化学基础课，对化学作一整体的阐述和研讨，是许多工科专业的基础理论课程。
普通化学是介绍整个化学领域内基本概念、基本理论、基本知识的一门学科，是环境工程专业重要的专业基础课。通过考试使考生能够较好地、系统地掌握化学热力学、四大化学平衡，物质结构等化学基本理论和基础知识。
一、考试内容
  （一）热化学
1、体系，环境，状态函数，热，功，焓的基本概念。
2、能量守恒定律，盖斯定律，反应热，焓变，生成焓，标准生成焓的含义及计算。
3、热化学方程式的意义及写法。
（二）化学反应的基本原理
1、熵、焓变、吉布斯函数变的含义，标准吉布斯函数变的计算，反应自发性和影响反应方向的因素。
2、 化学平衡概念，标准平衡常数意义，影响化学平衡移动的因素，化学平衡和
化学平衡移动的计算。
3、 化学反应速率，基元反应，反应级数，反应速率常数的概念，影响反应速率的因素，阿仑尼乌斯公式。
4、大气和水污染的来源及防治。
（三）水化学
1、弱电解质的电离平衡，电离平衡常数，电离度，同离子效应，缓冲溶液的概念，盐溶液酸碱性，酸碱电离平衡，缓冲溶液，盐的水解的计算。
2、 难溶电解质的多相离子平衡，溶度积常数，溶度积规则，难溶电解质溶解和沉淀的计算。
3、 配合物的组成，命名，配离子的离解平衡及计算，配离子的稳定常数，配离子的形成对弱电解质的电离平衡的影响。
4、氧化剂、还原剂的概念，氧化还原方程式的配平，原电池的组成和表示，原电池的电动势和△G的关系；氧化还原反应的方向和限度，电极电势及应用，影响电极电势的因素，能斯特方程及计算。
（四）物质结构
1、氢原子结构，微观粒子的运动特性，波函数、电子云的概念。
2、核外电子分布规律以及与周期系的关系，原子半径，电离能，电子亲合能，电负性的概念及在周期表的变化规律。
3、共价键理论，杂化轨道理论，价层电子对互斥理论，分子轨道理论，离子极化理论的要点，化学键极性和分子极性，杂化轨道与分子空间构型的关系。
4、 分子间力、氢键，晶体结构的基本类型，不同晶体类型的特点以及对物质性
质的影响。
（五）元素化学和材料
1、主族和第一付族元素单质的物性和氧化还原性
2、主族和第一付族元素的氧化物、氧化物水化物及盐的酸碱性、氧化还原性、水解性、配合性、热稳定性。
二、考试要求
（一）热化学
1．理解体系，环境，状态函数，热，功，焓的概念。
2．理解能量守恒定律，盖斯定律，反应热，焓变，生成焓，标准生成焓的含义。
3．掌握热化学方程式的意义及写法，熟练应用盖斯定律进行计算，熟练掌握从标准生成焓计算反应热。
（二）化学反应的基本原理
1．理解熵，焓变，反应自发性和影响反应方向的因素，掌握吉布斯函数变，标准吉布斯函数变含义，熟练掌握标准吉布斯函数变的计算和应用。
2．理解化学平衡，平衡常数和影响化学平衡移动的因素，熟练掌握化学平衡和化学平衡移动的计算。
3．理解化学反应速率，基元反应，反应级数，反应速率常数和影响反应速率的因素。掌握反应速率方程式和阿论尼乌斯公式的应用。
4．了解大气和水污染的来源及防治。
（三）水化学
1．理解弱电解质的电离平衡，电离平衡常数，电离度，同离子效应，缓冲溶液，盐溶液酸碱性，掌握酸碱电离平衡，缓冲溶液，盐的水解的计算。
2．理解难溶电解质的多相离子平衡，溶度积常数，溶度积规则，掌握难溶电解质溶解和沉淀的计算。
3．了解配合物的组成，命名，理解配离子的离解平衡，配离子的稳定常数，配离子的形成对弱电解质的电离平衡的影响，掌握配离子的离解平衡的计算。
4．理解氧化还原、氧化剂、还原剂、 氧化还原电对等概念，掌握氧化还原方程式的配平。
5．了解原电池的组成和书写方法，理解电极电势概念，影响电极电势的因素，原电池的电动势和△G的关系。掌握能斯特方程和电极电势的应用以及计算。
（五）物质结构
1．了解氢原子结构的近代概念，微观粒子的运动特性，波函数，电子云的概念。
2．理解多电子原子原子轨道能级的高低，掌握核外电子分布规律以及核外电子分布与周期系的关系，掌握原子半径，电离能，电子亲合能，电负性的概念及在周期表的变化规律。
3．理解共价键理论，杂化轨道理论，价层电子对互斥理论，分子轨道理论，离子极化理论的要点，理解化学键极性和分子极性，掌握杂化轨道与分子空间构型的关系。
4．理解分子间力的种类和分子间力对物质性质的影响。
5．了解晶体结构的基本类型，掌握不同晶体类型的特点以及对物质性质的影响。
（六）元素化学
 了解：s区元素单质的性质；锗、锡、铅的单质的性质；f区元素化合物的性质。
   理解：s区元素的化合物性质；钛、钒、钼、钨化合物的性质；多酸结构及性质；铜、锌族单质的特性。
    理解：硼、碳、氮、氧、卤素元素及重要化合物的结构、性质和制备，如硼氢化合物、硼的含氧化合物和卤化物；铝的氧化物、氢氧化物和卤化物；锡和铅的化合物；氮的氢化物、铵盐、硝酸盐，磷的氧化物、磷酸及盐；臭氧和过氧化氢的结构、性质；硫化氢、多硫化物、二氧化硫、三氧化硫、硫酸及它们相关的盐；硫代硫酸盐等化合物结构、性质及制备；卤化氢的性质及变化规则；铜、银、锌、镉、汞、铬、锰、铁、钴、镍等元素及重要化合物的性质。

三、主要参考书
1无机化学（第三版），天津大学无机化学教研室编，北京：高等教育出版社
2普通化学(第四版)， 浙江大学普通化学教研室编。北京
世界古代、近代史复习大纲
世界古代史
一、埃及文明
1、古王国时期
2、中王国时期
3、新王国时期
二、两河流域文明
1、苏美尔城邦
2、阿卡德王国
3、乌尔第三王朝
4、古巴比伦王国
5、亚述帝国
6、新巴比伦王国
7、波斯帝国
三、印度河流域文明
1、哈拉巴文化
2、吠陀时代
3、列国时期
4、孔雀帝国
四、古代希腊
1、爱琴文明
2、迈锡尼文明
3、荷马时代
4、希腊城邦时代
5、希腊古典时代
6、马其顿的兴起
7、亚历山大帝国
五、古代罗马
1、伊达拉里亚文明
2、早期罗马共和国
3、罗马共和国的早期扩张
4、罗马共和国的危机与覆亡
5、罗马帝国的繁荣与衰亡
六、公元前后欧亚民族大迁徒
七、西欧封建社会
1、法兰克王国
2、诺曼人在欧洲的活动
3、西欧封建经济的发展
4、封建西欧政治
5、西欧封建教会和封建文化
6、英法王权强化与英法百年战争
7、神圣罗马帝国和意大利　
八、东欧封建社会
1、查士丁尼时代的拜占廷
2、拜占廷封建制度的形成和发展
3、拜占廷文化
4、基辅罗斯
5、莫斯科公国的兴起
6、莫斯科中央集权国家的形成
九、西亚封建社会
1、伊斯兰教的产生、发展和演变
2、阿拉伯人的扩张和阿拉伯帝国的形成
3、阿拉伯帝国的政治经济制度
4、阿拉伯——伊斯兰文化
十、南亚封建社会
1、笈多王朝时期的印度
2、戒日王朝的兴衰
3、种姓制度的发展
4、印度教的兴起
5、德里苏丹国
十一、东亚封建社会
1、部民制
2、圣德太子改革
3、大化革新
4、幕府政治

世界近代史

一、16世纪资本主义曙光下的西方
1、 地理大发现
2、 商业革命
3、 文艺复兴
4、 宗教改革
5、 尼德兰革命
二、 17世纪英国革命
三、 西欧的启蒙运动
四、 16—18世纪中叶西欧列强的海外殖民扩张及其后果
五、 资产阶级革命的时代（1776—1849）
1、 美国革命
2、 法国大革命
3、 拿破仑帝国
4、 维也纳会议、神圣同盟
5、 拉丁美洲民族独立运动
6、 1848年欧洲革命
六、 工业革命
1、 工业革命
2、 宪章运动
七、 马克思主义的诞生、第一国际、巴黎公社
八、 欧美的民族民主运动、改革运动
1、 英国1832、1867年的改革
2、 德国统一
3、 意大利统一
4、 俄国1861年改革
5、 美国内战
九、自由主义思潮
1、 从人权理论向自由主义的演变
2、 英国的古典政治经济学
3、 孔德的实证主义社会学
十、日本明治维新
十一、资本主义入侵下的亚非拉诸国
1、 越南沦为法国殖民地
2、 朝鲜危机与外国资本入侵
3、 印度沦为英国殖民地
4、 伊朗的衰落
5、 埃及与外国侵略者的斗争
6、 资本主义入侵下的撒哈拉以南的非洲
7、 资本主义入侵下的拉丁美洲诸国
十二、第二次工业革命、资本主义向垄断过渡
十三、19世纪后期资本主义国家的发展趋向
1、 政治发展的趋向
2、 社会立法
3、 欧美工人运动、第二国际
4、 1871——1900年的国际关系
5、 资本主义社会的物质生活和精神生活
十四、列强瓜分世界的狂潮、亚非拉人民的反侵略斗争
1、 亚洲诸国
（1）、朝鲜人民反对日本侵略者的斗争
（2）、印度的革命运动
（3）、越南的民族解放运动
（4）、菲律宾的民族解放运动
（5）、土耳其的改革运动
2、 非洲
3、 拉丁美洲

世界现代、当代史复习大纲
世界现代史

一、20世纪初的世界
1. 美日的兴起
2. 列宁主义和俄国的1905年革命
3. 亚洲的觉醒
二、第一次世界大战
三、俄国十月社会主义革命及其影响下的欧洲革命风暴
1. 俄国十月革命 
2. 德国十一月革命 
3. 匈牙利苏维埃共和国  
4. 共产国际 
四、凡尔赛——华盛顿体系 
1. 巴黎和会 
2. 华盛顿会议 
3. 国际联盟 
五、资本主义世界的经济恢复与政治调整
1. 战胜国英法的困扰
2. 魏玛共和国 
3. 意大利法西斯专政的建立
4. 美国的繁荣 
5. 日本政党政治与协调外交 
6. 国际关系的调整
六、建设社会主义新社会的第一次试验：二三十年代的苏联
七、两次世界大战之间亚洲、非洲和拉丁美洲的民族民主运动
1. 民族民主运动不同类型 
2. 印度非暴力不合作运动 
3. 土耳其凯末尔革命和世俗化改革
4. 埃及华夫脱运动 
5. 桑地诺抗美游击战争 
6. 墨西哥护宪运动和卡德纳斯改革 
八、世界经济危机及其影响下的主要资本主义国家
1.  1929-1933年的世界经济危机
2.  欧洲战争策源地的形成
3.  亚洲战争策源地的形成
4. 英法的衰落
5. 罗斯福新政 
九、走向大战
1. 意大利侵略埃塞俄比亚
2. 西班牙内战 
3. 德国吞并奥地利和慕尼黑协定 
4. 《苏德互不侵犯条约》
九、 第二次世界大战

世界当代史

一、第二次世界大战与当代世界的历史性巨变
1. 世界经济的变化
2. 世界政治的变化
3. 思想文化的新潮流
二、战后国际关系与两大阵营对峙格局的形成
1. 对战败国的处置
2. 美苏“冷战”的兴起
3. 两大阵营的形成
三、战后初期社会主义国家的巩固与经济建设
1. 苏联的恢复与发展
2. 东欧人民民主国家的政权巩固和经济建设
3. 社会主义阵营各国的关系
四、资本主义国家战后的不平衡发展
1. 原法西斯国家的经济困境与民主化改革
2. 西欧各国的经济恢复与社会改革措施
3. 美国杜鲁门、艾森豪威尔政府的对内政策与美国社会经济
4. 国家垄断资本主义的发展与帝国主义的一体化
五、亚非拉民族民主运动的新高潮与民族独立国家体系的形成
1. 战后首批民族独立国家在亚洲诞生
2. 民族独立运动高潮从亚洲到非洲的转移
六、第三世界的崛起与两大阵营的分化
1. 第三世界的形成与发展
2. 国际共产主义运动中分歧的发展和社会主义阵营的不复存在
3. 东西方关系的缓和与美苏争霸局面的逐步形成
4. 欧美矛盾与帝国主义阵营的分化
七、第三次科技革命
八、从经济繁荣到经济滞涨的资本主义各国的社会与文化
1.  60-80年代末期的美国社会
2.  繁荣与滞涨的西欧经济与政治
3. 日本和太平洋地区发达资本主义国家
3. 当代西方文化思潮的新发展
九、社会主义各国的政治经济改革和发展变化
1. 苏联的改革与苏联解体
2. 东欧各国的改革与剧变 
十、发展中的民族独立国家在曲折中前进
1. 亚洲各国独立运动后的政治与经济
2. 中东石油经济的发展与政局的动荡
3. 拉丁美洲的现代化与政局的变化
十一、由两极走向多极化、合作、竞争和变革的世界
1. 旧国际格局的动摇与美苏争霸态势的演变
2. 美、日、西欧三足鼎立局面的形成
3. 南北关系与南南合作
4. 新旧格局交替时期的国际关系

题型与分值
题型分为解释名词与论述题，总分150分，其中解释名词共10题，每题5分，计50分；论述题共4题，每题25分，计100分。

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