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【注册结构工程师和结构工程师的区别】结构工程师:结构工程师普通化学考试大纲(三)

基础指导 2023-02-06 网络整理 可可

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晶体结构和性质

3.1.3.1晶体的基本类型和性质

（1）离子晶体

1)晶格结点上的微粒：正、负离子。

2)微粒间作用力：离子键即正、负离子之间的静电引力。其作用力随离子电荷的增多和半径的减少而增强。

3)晶体中不存在独立的简单分子。例如nacl晶体,表示na+:cl－=1:1。

4)晶体的特性：熔点高、硬度大；延展性差；一般易溶于极性溶剂；熔融态或水溶液均易导电。

  在相同类型的典型离子晶体中，离子的电荷越多，半径越小，晶体的熔点越高，硬度越大。

离子电荷与半径的规律如下：

（a）在同一周期中，自左而右随着正离子电荷数的增多，离子半径逐渐减少。如半径：

na＋﹥mg2＋;k＋﹥ca2＋﹥sc3＋

 

（b）同一元素，随着正离子电荷数的增多，离子半经减少。如半径: fe2+﹥fe3+

(c)在同一族中，自上而下离子半经逐渐增大。如半径:  i－﹥br－﹥cl－﹥f－

根据离子电荷与半径的规律，可判断离子键的强弱，从而可判断离子晶体熔点和硬度的大小

 

例1：

离子晶体

正、负离子半径和

正、负离子电荷数

熔点

硬度

naf

2.30å

＋1  ,－1

993℃

2.3

cao

2.31å

＋2  ,－2

2614℃

4.5

例2：

离子晶体

正离子半径

正、负离子电荷数

熔点

硬度

cao

0.99 å

＋2,   ＋2

2614℃

4.5

mgo

0.66 å

＋2,   ＋2

2852℃

5.5～6.5

（2）原子晶体.

1)晶格结点上的微粒：原子。

2)微粒间作用力：共价键。

3)晶体中不存在独立的简单分子。例如方石英（sio2）晶体,表示si:o=1:2。

4)晶体的特性：熔点高、硬度大；延展性差；一般溶剂中不溶；是电的绝缘体或半导体。常见的原子晶体有金刚石（c）和可作半导体材料的单晶硅（si）、锗(ge)、砷化镓(gaas)、以及碳化硅(sic)和方石英(sio2)。

（3）分子晶体

1)晶格结点上的微粒—：极性分子或非极性分子。

2)微粒间作用力：分子间力（还有氢键）。在同类型的分子中，分子间力随分子量的增大而增大。

3)晶体中存在独立的简单分子。例如co2晶体, 结点上为co2分子。

4)晶体的特性：熔点抵、硬度小(随分子量的增大而增大)；延展性差；其溶解性遵循“相似者相溶”，极性分子易溶于水、冰醋酸等，非极性分子易溶于有机溶剂如碘、萘等，熔融态不导电。

（4）金属晶体

1)晶格结点上的微粒：原子或正离子。

2)微粒间作用力：金属键。

3)晶体中不存在独立的简单分子。

4)晶体的特性：是电和热的良导体，熔点较高、硬度较大；优良的变形性和金属光泽。

本文来源：https://shitiku.jxxyjl.com/jichuzhidao/23375.html

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